Механизм окисления окиси углерода на окислах металлов. IV. Исследование механизма и кинетики окисления окиси углерода на двуокиси титана Научная публикация
Журнал |
Кинетика и катализ
ISSN: 0453-8811 |
||
---|---|---|---|
Вых. Данные | Год: 1972, Том: 13, Номер: 6, Страницы: 1457-1462 Страниц : 6 | ||
Авторы |
|
||
Организации |
|
Реферат:
Исследована каталитическая активность двуокиси титана в реакции окисления СО в интервале 300-800° C. Энергия активации процессов каталитического окисления СО и процессов окисления-восстановления стационарной двуокиси титана близки и составляют 17-18 ккал/моль. Скорость процесса каталитического окисления СО на TiO2 при 300-800° C значительно превышает скорости стадий окисления-восстановления.
На образце, представляющем собой чистый анатаз, при 500° C подробно исследована зависимость скорости реакции от давлений O2 и CO. Порядок по кислороду при PCO = 4 тор равен 1. Порядок реакции по CO, определенный при двух фиксированных давлениях O2, из положительного (~1) с ростом давления O2 переходит в отрицательный (~-1) и затем становится равным нулю.
Процесс каталитического окисления CO на TiO2 протекает одновременно по двум механизмам: окислительно-восстановительному и ассоциативному, причем в последнем случае должна учитываться возможность реакции взаимодействия адсорбированной окиси углерода как с адсорбированным, так и с газообразным кислородом.
Библиографическая ссылка:
Маршнева В.И.
, Боресков Г.К.
, Соколовский В.Д.
Механизм окисления окиси углерода на окислах металлов. IV. Исследование механизма и кинетики окисления окиси углерода на двуокиси титана
Кинетика и катализ. 1972. Т.13. №6. С.1457-1462. РИНЦ
Механизм окисления окиси углерода на окислах металлов. IV. Исследование механизма и кинетики окисления окиси углерода на двуокиси титана
Кинетика и катализ. 1972. Т.13. №6. С.1457-1462. РИНЦ
Даты:
Поступила в редакцию: | 21 апр. 1971 г. |
Идентификаторы БД:
РИНЦ | 29003862 |
Chemical Abstracts | 1973:89078 |
Chemical Abstracts (print) | 78:89078 |
Цитирование в БД:
БД | Цитирований |
---|---|
РИНЦ | 2 |